您的位置: 首页 >  骨格不凡 >  正文内容

[高考试题]2015年重庆高考理综试题[高考试题]2015年重庆高考理综试题教育论文论文大全

来源:不以六律网    时间:2019-06-15




2015年重庆高考理综化学试题

1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是

A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁

C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针

2.下列说法正确的是

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3.下列说法正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

5.某化妆品的治疗癫痫病医院哪家强组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:

下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式 为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1

已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1

则x为

A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b

7.羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是

A.升高益阳羊羔疯权威医院温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B.通入CO后,正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为

(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应).

(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。

(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L(标准状况)。

?用碱石灰除去的物质为 ;

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

9.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用题9图北京京煤集团总医院癫痫科好不好2中的 。

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是 。

10.(14分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略。)

(1)A的化学名称是,A→B新生成的官能团是 ;

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。

(3)D→E的化学方程式为 。

(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为。

(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,则M得结构简徐州最好的癫痫病医院式为 。

(6)已知R3C≡CR4,则T的结构简式为 。

11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。

(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 。

(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是 。

A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率

C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数

(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 。

(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

?腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”;

②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。

© zw.iwyxs.com  不以六律网    版权所有  渝ICP备12007688号